Електронегативност је скуп релативних вредности који указују на привлачност атома за електроне када молекул формира везу. Електронегативност узима у обзир енергију јонизације и енергију афинитета електрона. Први пут га је развио Линус Карл Паулинг (ЛЦ Паулинг) Предложен 1932. Што је већа вредност електронегативности елемента, то је јача привлачност атома за везивне електроне приликом формирања хемијске везе.
Метод прорачуна
Постоји много метода за израчунавање електронегативности, а вредност електронегативности за сваку методу је различита и постоје три репрезентативне.
① Скала коју је предложио Паулинг. Према термохемијским подацима и енергији молекуларне везе, електронегативност флуора је наведена као 3,98, а израчуната је релативна електронегативност осталих елемената.
② Апсолутна електронегативност коју је Милликан израчунао из јонизационог потенцијала и енергије афинитета електрона.
③ Електронегативност коју је предложио Аллаис на основу електростатичке интеракције електрона између језгра и атома везе. Када се користе вредности електронегативности, за упоређивање се мора користити исти скуп вредности.