Разлике раствора, растварања и растворљивости
Дефинисан од стране Међународне уније за чисту и примењену хемију (ИУПАЦ), солватизација се односи на интеракцију између раствора и растварача који стабилизује раствор у раствору. У зависности од тога да ли су јони окружени молекулама растварача или формирају комплекс, може се користити за означавање стања растварача. (Погледајте шкољку Солватон) Концепт солвације такође се може применити на нерастворљиве материјале као што је растварање функционалне групе на површини јоноизменљивих смола.
Концептуално, солватизација и растварање и растворљивост су различити. Процес који се раствара у хемијску кинетику, квантификовану његовом брзином. Када су брзина растварања и брзина таложења једнаке, растворљивост достиже стање динамичке равнотеже.
Јединица може боље разумети разлику између ове три. Координација се може описати сложеном константом равнотеже с координацијским бројевима. Јединица растварања је мол / с, а јединица растворљивости мол / кг.
Разлика у отапању лежи и у томе што укапљивање прати неповратне хемијске промене. На пример, цинк се не може растворити са хлороводоничном киселином, али хемијском реакцијом може формирати растворљиву со цинк хлорида.