Основни концепт катализе
Катализа, улога катализатора у хемијским реакцијама. У каталитичкој реакцији, катализатор хемијски реагује са реактантима, мењајући реакциони пут, смањујући на тај начин активациону енергију реакције.
Феномен убрзавања или успоравања брзине хемијске реакције услед интервенције катализатора назива се катализа. У каталитичкој реакцији, катализатор хемијски реагује са реактантима, мењајући реакциони пут, смањујући на тај начин активациону енергију реакције, што је и разлог да катализатор може повећати брзину реакције. На пример, хемијска реакција А + Б → АБ, потребна енергија активирања је Е. После додавања катализатора Ц, реакција се врши у два корака, а потребна енергија активирања је Ф, Г, респективно, при чему је Ф и Г су оба мања од Е.