Кратки увод у принцип Паулијеве некомпатибилности
Паули-јев принцип искључења, познат и као Паули-ов принцип искључења, један је од основних закона микроскопског кретања честица. Указало је да у систему који се састоји од фермиона не може бити две или више честица у потпуно истом стању. Потребна су четири квантна броја да би се у потпуности одредило стање електрона у атому, па се Паули ГГ-ов принцип некомпатибилности манифестује у атому као: у атомској орбити не могу бити два или више електрона са тачно четири квантна броја одређено квантним бројем орбите м, л, н, могу се сместити до два електрона, а правци спина ова два електрона морају бити супротни. Ово је постао један од критеријума за периодични распоред електрона изван језгра да би се објаснио периодни систем.