Увод у вишефазни јонски баланс
На одређеној температури постоји равнотежа растварања и кристализације између нерастворљивих кристала електролита и јона растворених у раствору. Назива се вишефазном јонском равнотежом, која се назива и равнотежа растварања падавина. Вишефазна јонска вага је такође веома важна равнотежа у воденом раствору. Такође следи општи закон хемијске равнотеже, а свака вишефазна равнотежа јона има карактеристичну константу равнотеже. То се назива константа производа растворљивости једињења.
У засићеном раствору слабо растворљивог електролита, када је температура константна, производ његове концентрације јона је константа. Такозвани производ растворљивости изражен је у КСП. За чврсти МмНн ⇄мМн {{3}} + нНм-, када је у равнотежном стању вишефазног јона, КСП = [Мн +] м [Нм-] н, величина производа растворљивости повезана је са растворљивошћу супстанце. Користећи правило производа растворљивости, може се извршити међусобна конверзија падавина и растварање. Такође можете да користите разлику у растворљивости производа за правилну контролу услова (као што је контрола пХ) да бисте постигли сврху раздвајања јона.